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肝臓では、酵素、アルコール脱水素酵素、これをさらに無害な酢酸にアセトアルデヒド脱水素酵素によって酸化されアセトアルデヒドにエタノールを酸化する。これら2つの酸化反応のNADの削減と結合されて+ NADHに[14]。脳では、アルコール脱水素酵素アセトアルデヒド、エタノールの酸化ではマイナーな役割をしています。代わりに、酵素カタラーゼは主にアセトアルデヒドのエタノール酸化[15]。細菌は、植物や酵母でアルコール発酵の最後の手順は、エタノールをアセトアルデヒドへの変換が続きます酵素ピルビン酸デカルボキシラーゼによってアセトアルデヒドにピルビン酸の変換が行われる。後者の反応を再びアルコール脱水素酵素によって、今では逆の方向で動作して触媒される。

アセトアルデヒドの3つの分子が環状分子を形成する"パラアルデヒド、"環状三量体のCO単結合を含む4つの凝縮フォームに凝縮メタアルデヒドと呼ばれる。

アセトアルデヒドの条件の下でのエタノールとの反応時に有利な脱水安定してアセタールを形成する。ただし、アセタール、より広く、数式Rchの他の化合物について説明するために使用されている製品は、CH3CH（OCH2CH3）2、実際に"アセタール、"[13]と呼ばれるのですか（OR'）2。

バリウムは安価で、水溶性塩として、塩化バリウムの研究室での幅広いアプリケーションを見つけます。これは一般的に硫酸イオンのためのテスト（）として上記の化学的特性を参照して使用されます。業界では、塩化バリウム、主に苛性ソーダ塩素工場で塩水溶液の精製と顔料の製造における熱処理塩、鋼の表面硬化の製造も使用され、他のバリウム塩の製造です。 BaCl2また、花火の鮮やかな緑の色を与えるために使用されます。しかし、その毒性は、その適用を制限します。塩化バリウムも（塩化水素酸）、硫酸塩のためのテストとして使用されます。これらの2つの化学物質は、硫酸バリウムは硫酸塩、白降汞フォームと混在している。 [編集]安全性 塩化バリウムは、他の水溶性バリウム塩と、非常に有毒です。ナトリウム、硫酸マグネシウムの潜在的な解毒剤のためには、はるかに毒性が不溶性の固体硫酸バリウムBaSO4、フォームです。

ただし、安価に利用可能な塩化バリウム水酸化バリウムまたは炭酸バリウムから、後者は自然に発見されて準備することができます鉱物毒重石として。これらの基本的な塩塩酸酸水和物、塩化バリウムを与えることに反応します。工業規模では、重晶石（硫酸バリウムから2段階のプロセス）を介して準備される：[3] BaSO4 + 4カップ→バ+ 4のCO この最初のステップは高温が必要です。 バ+塩化カルシウム→BaCl2 +硫化 2番目のステップは、反応の融合が必要です。 BaCl2して水との混合物から出て浸出することができます。 塩化バリウムの水溶液から、水和物白い結晶として結晶化することができます：BaCl2％2H2O

塩化バリウム式BaCl2とイオン性化合物です。これは、最も重要な水のバリウムの水溶性塩です。他のバリウム塩と同様に、毒性が強いと付与炎に黄緑色の着色。また、吸湿性です。 構造と物性 BaCl2の両方の蛍石と塩化鉛をモチーフに、どちらの大Ba2の好み+ 6以上の配位数のイオンの対応の結晶[2]。水溶液BaCl2では、単純な塩として動作します。水には1:2です電解質とソリューションは、中性pHの展示。 塩化バリウム硫酸イオンと硫酸バリウムの厚い白い沈殿物を生成する反応。 Ba2 +（南極大陸）+ SO42 -（南極大陸）→BaSO4（秒） シュウ酸類似反応の効果： BaCl2（南極大陸）+ Na2C2O4（南極大陸）→BaC2O4（秒）+ 2のNaCl（AQ）の