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塩化バリウム式BaCl2とイオン性化合物です。これは、最も重要な水のバリウムの水溶性塩です。他のバリウム塩と同様に、毒性が強いと付与炎に黄緑色の着色。また、吸湿性です。 構造と物性 BaCl2の両方の蛍石と塩化鉛をモチーフに、どちらの大Ba2の好み+ 6以上の配位数のイオンの対応の結晶[2]。水溶液BaCl2では、単純な塩として動作します。水には1:2です電解質とソリューションは、中性pHの展示。 塩化バリウム硫酸イオンと硫酸バリウムの厚い白い沈殿物を生成する反応。 Ba2 +(南極大陸)+ SO42 -(南極大陸)→BaSO4(秒) シュウ酸類似反応の効果: BaCl2(南極大陸)+ Na2C2O4(南極大陸)→BaC2O4(秒)+ 2のNaCl(AQ)の
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